题目
题型:不详难度:来源:
①1H、2H、3H是氢元素的三种核素,互称为同位素
②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化,两者的作用原理相同
③化合反应不一定是氧化还原反应
④有些吸热反应,不需要加热也能进行
⑤NH4Cl、 MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键
⑥除去水垢中的CaSO4,可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡,再加酸处理
A.①④⑤ | B.②⑤⑥ | C.①②③④ | D.①③④⑥ |
答案
解析
试题分析:①正确;②明矾是利用胶体的吸附性净水,漂白粉是利用次氯酸的氧化性净化,两者的作用原理不相同;③化合反应不一定是氧化还原反应,如二氧化碳与氧化钙反应;④有些吸热反应,不需要加热也能进行,如氯化铵与氢氧化钙反应;⑤ MgCl2不含共价键;⑥正确;故选D。
点评:在平时学习中,既要掌握化学的规律性,也要掌握化学反应中特殊性。
核心考点
试题【下列说法中,正确的一组是( )①1H、2H、3H是氢元素的三种核素,互称为同位素②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化,两者的作用原理相同③化合反应不一定是氧化还】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A.①②③ | B.①②⑤ | C.①②③⑤ | D.①③ |
(1)取A物质溶于水形成溶液,加入过量NaOH溶液混合加热,反应的离子方程式为
(2)B物质的化学式为
(3)取B物质,于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为________________________________________,C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应,消耗两者物质的量之比为
(4)常温下,在0.10mol·L-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al (OH)3沉淀生成,当溶液的pH=10时,c(Al3+)=________________mol·L-1(KSp[Al (OH)3]=3×10-34)。
A.用二氧化硫漂白纸张 | B.用氯气制备漂白粉 |
C.用食盐作调味剂 | D.用烧碱治疗胃酸过多 |
A.硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料 |
B.复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的 |
C.浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂 |
D.氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应 |
A.钠在空气燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是Na2O2 |
B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护 |
C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼 |
D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属 |
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