题目
题型:不详难度:来源:
①上述生产纯碱的方法称 ,
②沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
③写出上述流程中X物质的分子式 。
④向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 。
A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
答案
②NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③CO2
④A、C
解析
试题分析:解:(1)目前工业制碱方法有二:氨碱法和联合制碱法.题中方法由我们侯德邦所创,称为侯氏制碱法,也称为联合制碱法,故答案为:联合制碱法或侯德榜制碱法
(2)反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓,沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体,反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓,
故答案为:NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓;
(3)在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物,可以循环利用,
故答案为:CO2;
(3)向母液中通氨气作用有增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度.
(4)故答案为:ac.
点评:根据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠,反应式为NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓;
主要的副产物为氯化铵,需要考虑氯化铵的回收利用,要提高原料的利用率,可以用循环使用的方法,在等知识点来解题 ,难度不大。
核心考点
举一反三
A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明 |
B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色 |
C.实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 |
D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象 |
(1)元素周期表1-20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。
①这样的两种元素的组合有________种。
②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
写出其中一种化合物的名称:____________________________;
(2)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在.从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:
请回答下列问题:
①F的化学式为_______ _,D的电子式为________________
②E与水反应的化学方程式为________________________________;
③实际生产中,可由F为原料制备单质A,写出制备过程的化学方程式(不需考虑综合经济效益)
A.一定没有CO2,肯定有H2 | B.一定有CO、CO2和水蒸气 |
C.一定有H2、CO2和HCl | D.可能有CO2、NH3和水蒸气 |
A.一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后,质量增加 |
B.SO3溶于水能导电。所以SO3是电解质 |
C.标准状况下,用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢),烧瓶内氨水的物质的量的浓度为(1/22.4)mol/L |
D.用蘸有稀氨水的毛笔,在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色 |
①Cu与硝酸;②SO2与NaOH溶液;③AlCl3溶液与KOH溶液;④CO2与Na2SiO3溶液;
⑤Zn和硫酸;⑥SO2和H2S
A.除②外 | B.除⑥外 | C.除⑤外 | D.全部 |
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