题目
题型：不详难度：来源：
| A．16O与18O的核外电子排布方式不同 |
| B．SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水 |
| C．H 2、NH 3、SO 2气体都可以用浓硫酸干燥 |
| D．氯水是混合物，漂白粉是纯净物 |
答案
解析
试题分析：16O与18O的核外电子都是8个，核外电子排布方式相同，A不正确；氨气是碱性气体，不能被浓硫酸干燥，C不正确；漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙形成的混合物，其中次氯酸钙是有效成分，D不正确，答案选B。
点评：该题考查的知识点比较多，但都很基础，难度不大，主要是有利于巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【关于下列说法中正确的是A．16O与18O的核外电子排布方式不同B．SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水C．H 2、NH 3、SO 2气体都可以用浓硫酸】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．CuO―→Cu(OH)2 | B．CuSO4―→Cu |
| C．CaCO3―→CaO | D．MgSO4―→MgCl2 |
| A．Ca(ClO)2溶液暴露于空气中，一段时间后其pH变小 |
| B．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 |
| C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最高 |
| D．共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的四种作用力，这四种力不可能同时存在于同一晶体中 |
| A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 |
| B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 |
| C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH |
| D．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应 |
| A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气 |
| B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 |
| C．将二氧化硫通入溴水，溴水退色后加热不能恢复原色 |
| D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 |
转化，都能一步完成的是| | A | B | C | D |
| X | C | Na2O | CaO | Fe |
| Y | CO2 | NaOH | CaCl2 | Fe2O3 |
| Z | Na2CO3 | NaCl | CaCO3 | Fe(OH)3 |
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