题目
题型:不详难度:来源:
A.Ca(ClO)2溶液暴露于空气中,一段时间后其pH变小 |
B.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 |
C.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最强的其沸点最高 |
D.共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的四种作用力,这四种力不可能同时存在于同一晶体中 |
答案
解析
试题分析:Ca(ClO)2溶液暴露于空气中,会吸收空气中的CO2,生成碳酸钙和次氯酸,溶液的酸性增强,pH减小,A正确;B中随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低,稀硫酸和铁反应生成氢气,而氢气不能被氢氧化钠溶液吸收,B不正确;C中水分子间存在氢键,所以在同族元素的氢化物中沸点和稳定性是最高的,C正确;离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体,分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体,原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体,据此可知这四种力不可能同时存在于同一晶体中,D正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的考查的知识点比较分散,但都很基础,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【下列叙述错误的是A.Ca(ClO)2溶液暴露于空气中,一段时间后其pH变小B.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收C.第ⅥA族元】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.因为NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质 |
B.因为SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性 |
C.因为某碱性溶液的焰色呈黄色,所以其溶质为NaOH |
D.因为电解质溶于水后电离为离子,所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应 |
A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气 |
B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解 |
C.将二氧化硫通入溴水,溴水退色后加热不能恢复原色 |
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 |
| A | B | C | D |
X | C | Na2O | CaO | Fe |
Y | CO2 | NaOH | CaCl2 | Fe2O3 |
Z | Na2CO3 | NaCl | CaCO3 | Fe(OH)3 |
⑦CH3COONH4。其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是
A.①③④⑤⑦ | B.全部 | C.①③④⑤⑥ | D.①④⑤⑥ |
A.氯 | B.硫 | C.铝 | D.铁 |
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