题目
题型:山东省期中题难度:来源:
(1) f 元素在周期表中的位置是第____周期第____族。
(2) e 与f 两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为____________________。
(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
(4) 化合物ca3 的电子式为_________ ,c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______(填物质的化学式)。
答案
(2)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
(3) 离子键;共价键
(4);H2O
核心考点
试题【下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题: (1) f 元素在周期表中的位置是第____周期第____族。(2) e 与f 两元】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1
C.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类
D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
B.五种元素的原子最外层电子数一定大于2
C.Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应
D.R的最外层电子数一定为5
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
(1)上述元素中处于第ⅤA族的有________(填序号,下同),处于第2周期的有________。
(2)上述元素中金属性最强的是________。
(3)写出由元素①、⑧形成的化合物与元素⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式___________________________。
(4)经验表明,除氢外,当元素原子的电子层数(n)大于或等于原子最外层电子数(m),即n-m≥0时,该元素属于金属元素,当n-m<0,该元素属于非金属元素。第n(n>2)周期有______种非金属元素(含0元素)。根据元素周期表中每个周期中非金属元素的种数,预测现行的元素周期表中应有________种非金属元素(含0族元素)。
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