题目
题型:不详难度:来源:
| A | B | C | D |
X | H2S | HCl | NH3 | NH3·H2O |
Y | Na2SO3 | NaAlO2 | AlCl3 | AgNO3 |
答案
解析
试题分析:由图可知,将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中,生成沉淀,当Y溶液反应完后,继续加入物质X,物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解,且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为1:3,据此解答。
H2S通入亚硫酸钠溶液中发生反应2H2S+Na2SO3=3S+2NaOH+H2O.继续通入H2S,沉淀不能溶解,A不正确;偏铝酸钠溶液中加入盐酸,先发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀,当偏铝酸钠溶液反应完后,再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,沉淀消失,所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1:3,故B正确;氯化铝溶液中通入氨气,生成Al(OH)3沉淀,当氯化铝溶液反应完后,再氨气,氢氧化铝不能溶解在氨水中,C不正确;硝酸银溶液中中滴入氨水,先发生反应NH3·H2O+AgNO3=AgOH↓+NH4NO3。继续加入氨水,则发生反应AgOH+2NH3·H2O=2H2O+[Ag(NH3)2]OH,因此所以前后两个过程氨水l的物质的量之比为1:1,不符合题意,D不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,试题综合性强,难度较大,对学生的思维能力要求高,不易得分。明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键,要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力,同时对化学知识必须十分熟练。
核心考点
试题【将溶液(或气体)X,逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中,产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如下图,符合图中情况的一组物质是( )。 ABCDXH2SHClN】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸 |
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 |
C.向FeCl3溶液中加入过量NaOH溶液 |
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液 |
A.向AlCl3溶液中滴加氨水至过量 |
B.向Ba(NO3)2溶液通入SO2至过量 |
C.向Ba(0H)2溶液通入CO2至过量 |
D.向新制Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量 |
(1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体,Z是红棕色气体,由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______________________________________________________。
(2)若X含三种短周期元素,其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数,单质W是常见金属,则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是
。
(3)若X是空气的主要成分之一,W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍;则Y与W反应生成0.1 mol Z时,反应中转移的电子数为__________________________。
(4)若Y是白色胶状沉淀,W为烧碱,则0.1mol Y与足量W反应生成Z时消耗烧碱的质量为 克 。
(1)写出工业制备E单质的化学方程式____________________。
(2)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)。
(3)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2,请写出乙的电子式__________。
(4)3mol DABC和2mol DC混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。
请回答下列问题:
(1)下面是周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
(2)写出实验室制取A反应的离子方程式_______________。
(3)戊的分子式为_______。B与D形成的原子个数比为2:1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式______。
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D,该反应的化学方程式_________。
(5)8gE在A中燃烧放出热量QkJ,写出该反应热化学方程式________(热量是常温下测定的)。
(6)实验室配制庚溶液的实验方法是________。
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