题目
题型：不详难度：来源：
| A．Cl2,SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 |
| B．因为氨水是弱碱，所以不能用FeCl3溶液和氨水反应制取Fe(OH)3 |
| C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用它来净水 |
| D．浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者 |
答案
解析
试题分析：A、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。氯气具有氧化性，能使品红溶液褪色，二者得原理不同，A不正确；B、氨水虽然是弱碱，但能和氯化铁溶液发生复分解反应生成 氢氧化铁沉淀和氯化铵，B不正确；C、明矾溶于水电离出的Al3＋水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用它来净水，C正确；D、浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，但二者不能发生氧化还原反应，所以能用前者干燥后者，D不正确，答案选C。2、氯气、浓硫酸的性质；氢氧化铁的制备以及明矾净水
核心考点
试题【下列推断正确的是A．Cl2,SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．因为氨水是弱碱，所以不能用FeCl3溶液和氨水反应制取Fe(OH)3C．明矾水解形成】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NaHCO3固体中既含有离子键，又含有共价键，溶于水后的电离方程式为 NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ |
B．符合a bc转化关系的单质a可以是N2、Al、Si、S |
| C．室温下，pH＝3的溶液中，Na＋、Fe2＋、NO3－、AlO2－四种离子不能大量共存 |
| D．用焰色反应或澄清石灰水均可鉴别Na2CO3与KHCO3溶液 |
①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质
②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力
③CH3COONa、BaSO4都是强电解质
④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清
⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成
| A．①④⑤ | B．②③④ | C．①③⑤ | D．②③⑤ |
| A．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49% |
| B．SO32－、ClO－、NO3－三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
| C．浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性 |
| D．标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德罗常数) |
下列说法中不正确的是（ ）
| A．若W是氢氧化钠，则X水溶液可能为酸性 |
| B．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 |
| C．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝 |
| D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14 |
| A．高纯度的二氧化硅能用于制光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” |
| B．向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，现象不同 |
| C．常温下，使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体为氯气 |
| D．标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物中所含的分子数为9.03×1023个 |
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