下列说法正确的是①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力③CH3COONa、BaSO4都是强电解质 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是
①明矾溶于水生成Al(OH)₃胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质
②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力
③CH₃COONa、BaSO₄都是强电解质
④向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂至过量，溶液先变浑浊后变澄清
⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成

A．①④⑤

B．②③④

C．①③⑤

D．②③⑤

答案

解析

试题分析：明矾溶于水电离出的Al³^＋水解生成Al(OH)₃胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮颗粒杂质，①正确；离子化合物中阴、阳离子间存在静电作用，包括静电吸引力和斥力，②不正确；在溶液中完全电离出阴阳离子，不存在电离平衡的电解质是强电解质，因此CH₃COONa、BaSO₄都是强电解质，③正确；向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂至过量，溶液中生成白色沉淀硅酸，因此溶液始终是混浊的，④不正确；强碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠，从而是玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打开，所以装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，且长时间后会在瓶口有白色固体生成，⑤正确，答案选C。

核心考点

试题【下列说法正确的是①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力③CH3COONa、BaSO4都是强电解质】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是

A．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

B．SO₃²^－、ClO^－、NO₃^－三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

C．浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性

D．标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N_A个(N_A为阿伏加德罗常数)

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X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

下列说法中不正确的是（）

A．若W是氢氧化钠，则X水溶液可能为酸性

B．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

C．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝

D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14

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下列说法正确的是

A．高纯度的二氧化硅能用于制光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水，现象不同

C．常温下，使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体为氯气

D．标准状况下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合物中所含的分子数为9.03×10²³个

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短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。
（1）Z元素在周期表中的位置是。
（2）Y₂ZX₃溶液显性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是（填序号）。
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H₂SO₄红色退去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液产生沉淀且红色退去
（3）化合物Cu₂X和Cu₂Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

① D的化学式是          ；
② Cu₂X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是          。
（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX₂和0.1 mol X₂，20 s后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX₃，则用X₂表示该反应的平均速率是v(X₂) =         ，此温度下该反应的化学平衡常数K=         。

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X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。
A．原子半径： Rb>I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M>I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）
可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。
可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。

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