题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)若丁是一元强酸,甲→丁是工业生产丁的主要途径。
①写出反应I的化学方程式: 。
②常温下,1 mol丙发生反应III放出46kJ热量,该反应的热化学方程式为: 。
③在常温下,向V1L pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸,若反应后溶液的pH<7,则V1和V2的关系为V1 V2(选填“>”、“<”或“=”),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是: (写一种即可)。
(2)若丁是二元弱酸,丙是温室气体。
在容积为2L的容积固定的密闭容器中,将乙(g)和H2O(g)按下表用量分别进行反应:乙(g)+H2O(g) 丙(g) + H2(g),得到如下数据:
①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
②900℃时,上述反应按如下起始量分别加入该容器:
则此时反应的v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③实验3跟实验2相比,改变的条件可能是 。
答案
②3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g) △H=—138kJmol—1(3分)
③<(1分) c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)或c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)(2分)
(2)①放热(2分) ②<(2分) ③使用了催化剂(2分)
解析
试题分析:(1)①由已知信息可知,甲、乙、丙、丁、X分别是NH3、NO、NO2、HNO3、O2,则I的反应式为4NH3+5O24NO+6H2O;②由题意可知,NO2(g)+1/3H2O(l)=2/3HNO3(aq)+1/3NO(g) △H=—46kJ/mol,或3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g) △H=—138kJmol—1;③若V1=V2,则c(NH3•H2O)>c(HCl),由c•V可知碱过量,则混合溶液呈碱性,故V1<V2,混合溶液才可能显酸性;若盐酸过量程度较小,则酸性混合溶液中c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—),若盐酸过量程度较大,则c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—);(2)①由已知信息可知,甲、乙、丙、丁、X分别是C或CH4、CO、CO2、H2CO3、O2,则
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
各组分的起始浓度/mol•L—1 2 1 0 0
各组分的变化浓度/mol•L—1 0.8 0.8 0.8 0.8
各组分的平衡浓度/mol•L—1 1.2 0.2 0.8 0.8
650℃时,K===8/3
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
各组分的起始浓度/mol•L—1 1 0.5 0 0
各组分的变化浓度/mol•L—1 0.2 0.2 0.2 0.2
各组分的平衡浓度/mol•L—1 0.8 0.3 0.2 0.2
900℃时,K===1/6
650℃→900℃时,K减小,则升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应;
②900℃时,Q===3/5>1/6,说明该反应应向逆反应方向移动,才能达到该温度下的化学平衡,故v(逆)>v(正);实验2和3的平衡没有移动,但反应速率加快,说明2→3可能使用了催化剂。
核心考点
试题【甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物,其中X为单质。上述物质转化关 系如下图所示(某些产物略去)。请回答下列问题:(1)若丁是一元强酸,甲→丁是工业】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A12O3 | B.SiO2 | C.NH4C1 | D.CO2 |
①单质 ②氧化物 ③盐 ④有机物
A.只有①②③ | B.只有②③④ | C.只有①③④ | D.①②③④ |
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热
④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热
A.② | B.①② | C.①②⑤ | D.②④⑤ |
(1)工业上可用氯化钠为原料,通过电解的方法制得NaClO,工业上制取NaClO的离子反应方程式为
电解后的溶液PH 7(填大于、小于、等于);其原因是 (用离子方程式表示)
(2)KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为
(3)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为
。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生,充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是 。
(4)若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵(一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4)溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生,但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
。
(5)取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,此时溶液的PH值为 (忽略两溶液混合时的体积变化,混合后溶液的温度为100℃,100℃时Kw=1x10-12)
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