下列实验中，方案I和方案II均可行，且方案II更合理的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列实验中，方案I和方案II均可行，且方案II更合理的是

答案

解析

试题分析：A、乙酸和乙酸乙酯都容易挥发，不适合用蒸馏方法分离，错误；B、Na₂CO₃和NaHCO₃均能与 Ca(OH)₂溶液反应，均生成白色沉淀，故不能鉴别，加热两溶液均无明显现象，也不能鉴别，错误；C、Na₂SO₃和Na₂SO₄均能与Ba(OH)₂溶液反应，生成白色沉淀，故不能鉴别是否变质，错误；D、根据气态氢化物的热稳定性、非金属单质的氧化性强弱，可以判断非金属性的强弱，正确。

核心考点

试题【下列实验中，方案I和方案II均可行，且方案II更合理的是】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列反应产生的气体，通入Na₂SO₃溶液不反应的是
①Na₂O₂和CO₂ ②Al和NaOH溶液 ③MnO₂和浓盐酸共热
④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热

A．②

B．①②

C．①②⑤

D．②④⑤

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NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为
电解后的溶液PH 7（填大于、小于、等于）；其原因是（用离子方程式表示）
（2）KAl(SO₄)₂溶液中质子守恒等式为
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为
                                       。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                       。
（4）若将分液漏斗中的KAl(SO₄)₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH₄)₂SO₄·FeSO₄）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
                                 。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为                （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^-12)

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下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是

操作、现象	解释或结论
A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl₃溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl₃溶液，红色加深	增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀	淀粉未水解
D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量的SO₄^2-