题目
题型:不详难度:来源:
A.所有酸中,二氧化硅只与氢氟酸反应,可用石英制造耐酸容器 |
B.工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的 |
C.二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的***菌消毒 |
D.若铁制品表面的钢镀层有破损,会加快铁制品腐蚀 |
答案
解析
试题分析:A项,除了氢氟酸外,SiO2不与其他酸反应;B项,在工业生产中,金属铝的制取方法是电解熔融A12O3;C项,C1O2中Cl为+4价,不稳定,易被还原为C1-,因此可利用其氧化性给自来水***菌消毒;若铁制品表面的铜镀层有破损,形成Fe—Cu原电池,Fe做负极,加快腐蚀。
核心考点
试题【下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是A.所有酸中,二氧化硅只与氢氟酸反应,可用石英制造耐酸容器B.工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的C】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO |
B.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 |
C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3 |
D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于净化自来水并***菌消毒 |
(l)W在周期表中的位置为_______________________。
(2)Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________;其稳定性较强的是___________
(填化学式)。
(3)用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应:______________________。
用精密pH试纸(精确到0.l)测定酸雨pH的操作是______________________。
(4)常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体,此反应的离子方程式为
______________________;此时溶液pH<7的原因是___________________________。
(5)在25℃、101kPa下,己知W与X形成的气态化合物与足量Z2点燃完全反应(生成W的最高价
化合物),恢复至原状态,平均每转移l mol e_放热190 kJ,该反应的热化学方程式为___________。
甲 乙 丙
A.符合甲图像的两种反应物可以是AlC13和NaOH |
B.符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2 |
C.符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2 |
D.符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH |
(1)Q的原子结构示意图为 。
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为 (用元素符号表示)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。
①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为:
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q W(填“>”、“<”) ;下列表述中证明这一事实的是 。
a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c. W的原子序数大
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