题目
题型：不详难度：来源：
①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 ④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中
| A．②③ | B．③④ | C．①③④ | D．①②③④ |
答案
解析
试题分析：钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀。但氢氧化亚铁不稳定，最终被氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，①不正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，因此过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合最终生成偏铝酸钠，②不正确；少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水，③正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶解在碳酸中，所以过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中可以生成白色沉淀氢氧化铝，④正确，答案选B。
核心考点
试题【下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 ④过量C】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | |
| | C |
（1）D原子结构示意图为_____________。
（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的________性，写出该反应的离子方程式_____________________。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_______________，还原剂失电子数为_________________。
（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为____________________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________________________________________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
| A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 |
| B．联合制碱法在滤出NaHCO3后，为使滤液中NH4Cl析出更多更纯，通氨气加食盐冷却 |
| C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力不一定越强 |
| D．氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理彼此都不相同 |
| A．CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe |
| B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐 |
| C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同 |
| D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放 |
| A．电解氯化镁溶液可获得金属镁 |
| B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 |
| C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 |
| D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 |
| 选项 | 理由 | 结论 |
| A | 相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl2＞MgCl2 | 碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2 |
| B | 相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na | 还原性：Al＞Na |
| C | 相同数目的分子中可电离的H+数：H2SO4＞HClO | 酸性：H2SO4＞HClO |
| D | 相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸＞浓硝酸 | 氧化性：稀硝酸＞浓硝酸 |
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