题目
题型:不详难度:来源:
A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
B.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂 |
C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质 |
D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的 |
答案
解析
试题分析:A、SO2具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,与SO2的漂白性无关系,A不正确;B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙,漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂,B正确;C、氯气没有漂白性,真正起漂白剂作用的是氯气与水反应生成的次氯酸,因此液氯没有漂白性,C不正确;D、SO2具有还原性,氯气具有强氧化性,等物质的量的SO2和Cl2混合后发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,所以失去漂白性,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂C.为便于储存和使用,可用液氯代替】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | B | C | D |
X | NaHCO3 | NaAlO2 | NaHCO3 | MgCl2 |
Y | Ca(OH)2 | HCl | HCl | NaOH |
A.向氯化钙溶液中通入少量CO2,有白色沉淀CaCO3生成 |
B.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 |
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2,有白色胶状沉淀析出 |
D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下生成CO2体积比为53∶42 |
A.干冰和氨都属于弱电解质 |
B.NO2和SO2都是形成酸雨的气体 |
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 |
D.常温下,铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜,发生钝化 |
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | Cl2有氧化性 | Cl2能使湿润的红色布条褪色 |
B | SO2有漂白性 | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
C | Al有还原性 | 利用铝热反应冶炼金属Mn |
D | Fe3+有氧化性 | Fe3+遇KSCN溶液显血红色 |
A.钠块 | B.镁条 | C.铝箔 | D.硫粉 |
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