题目
题型：不详难度：来源：
| A．向氯化钙溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成 |
| B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，有白色胶状沉淀析出 |
| D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成CO2体积比为53∶42 |
答案
解析
试题分析：A、向氯化钙溶液中通入少量CO2，二者不反应，没有白色沉淀CaCO3生成，A不正确；B、由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，B正确；C、氢氧化铝不能溶解在碳酸中，所以向NaAlO2溶液中通入过量CO2，有白色胶状氢氧化铝沉淀析出，C正确；D、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，则根据碳原子守恒可知，在同温同压下生成CO2体积比＝
:
＝53∶42，D正确，答案选A。2体积的计算核心考点
试题【下列叙述中不正确的是A．向氯化钙溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出C．向NaAlO2溶】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．干冰和氨都属于弱电解质 |
| B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体 |
| C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 |
| D．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化 |
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | Cl2有氧化性 | Cl2能使湿润的红色布条褪色 |
| B | SO2有漂白性 | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C | Al有还原性 | 利用铝热反应冶炼金属Mn |
| D | Fe3+有氧化性 | Fe3+遇KSCN溶液显血红色 |
| A．钠块 | B．镁条 | C．铝箔 | D．硫粉 |
 |  |  |  |
| ① | ② | ③ | ④ |
A．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊
B．实验②试管中出现砖红色沉淀
C．实验③品红溶液褪色
D．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升
| A．制作计算机芯片的材料是SiO2晶体，84消毒液的有效成分是NaClO |
| B．水在4℃时主要以(H2O)2存在，两个水分子间可能以某种特殊的分子间作用力相结合 |
| C．0.2摩尔铝和足量氢氧化钠溶液反应，参加还原反应的水是3.6克 |
| D．SO2和CO2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨 |
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