题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。现将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为 。
(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是 _ (填序号)。
a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水
b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少
c.反应放出大量热,使氨气在水中溶解度明显降低
② C中通入过量氨气时,反应的离子方程式为 。
(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为 ;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为_ 。
答案
解析
试题分析:(1)浓硝酸和铜发生氧化还原反应有二氧化氮气体生成,则B中发生反应的化学方程式为Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O。(2)①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,主要原因应该是 生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少,另外反应放出大量热,使氨气在水中溶解度明显降低,故选bc。② 氢氧化铝不能在弱碱中溶解,通入过量氨气时,反应的离子方程式为3NH3 + 3H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+(或3NH3·H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+)。(3)水和过氧化钠反应会生成氧气,另外氧气能氧化碘离子为碘分子,碘与淀粉变为蓝色,因此B中的实验现象为有无色气泡产生;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O 。
核心考点
试题【用下图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。现将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质 |
B.醇和酚中都有羟基,都可以和氢氧化钠溶液反应 |
C.二氧化碳和二氧化硫都是氧化物,两者都不能和氯化钙溶液反应 |
D.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物,和硝酸反应都只生成盐和水 |
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | SO2有漂白性 | SO2能使紫色石蕊试液褪色 |
B | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 | 将浓硫酸滴到用水润湿的蔗糖中,蔗糖变黑色海绵状 |
C | 在一定条件下铁与水可以发生反应 | 将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变红 |
D | 盐类水解都是吸热反应 | 向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞显浅红色,微热,红色加深。 |
| 化学事实 | 类推结论 |
A | pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 | pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9 |
B | 电解熔融MgCl2的可制取金属镁 | 用电解熔融NaCl的方法也可制取金属钠 |
C | 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 | 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 |
D | Al在O2中燃烧生成Al2O3 | Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 |
①AlCl3;②NaHCO3 ;③NaAlO2;④MgSO4 ;⑤Na2SO3 ;⑥KMnO4;⑦Fe2(SO4)3;⑧FeCl2
A.①②⑤ | B.⑥⑦⑧ | C.③④⑦ | D.④⑤⑥ |
(1)Y在元素周期表中的位置为 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
(3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体,写出其反应离子方程式:
(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性,相同条件下,相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液,品红溶液 (填褪色或不褪色),原因(用化学方程式表示)
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