题目

题型：不详难度：来源：

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY₂、MY₃两种分子。
（1）Y在元素周期表中的位置为　　　　　　　　    。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　    (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　    (写化学式)。
（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY₂气体，写出其反应离子方程式：　　　　　　　　               
（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液　　　（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）　　　　　　　　         

答案

（1）第二周期VIA族     （2）HClO₄   H₂S     （3）HSO₃^-+H⁺ = SO₂↑+ H₂O
（4）不褪色 ； Cl₂+SO₂ +2H₂O =H₂SO₄ +2HCl

解析

试题分析：（1）由题意可知X是H、Y是O、Z是Na、M是S、G是Cl；则Y在元素周期表中的位置是位于第二周期VIA族，（2）由于非金属性最强的元素是Cl，所以其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄而非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S。（3）MY₂为SO₂则由着四种元素组成的这两种盐为NaHSO₄和NaHSO₃而NaHSO₄在水溶液中可电离出H⁺起一元强酸的作用，反应的离子方程式为：HSO₃^-+H⁺ = SO₂↑+ H₂O。（4） )M的有漂白性的氧化物为SO₂、G的单质为Cl₂。因为SO₂有还原性 、Cl₂有氧化性。若按照1:1的物质的量的比混合，在水中发生恰好氧化还原反应Cl₂+ SO₂+ 2H₂O=2HCl+H₂SO₄．产生没有漂白性的HCl和H₂SO₄，因而失去漂白能力。₂、Cl₂的漂白性、H2S还原性等性质的知识。