题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
A | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性:S>C |
B | SO2通入酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液褪色 | SO2具有还原性 |
C | 溴乙烷与NaOH溶液共热后,加HNO3酸化的AgNO3溶液 | 出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷发生了水解 |
D | 向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
答案
解析
试题分析:A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,相应的钠盐溶液的碱性也就越弱。所以应该比较等浓度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH的大小。Na2SO3不是S的最高价氧化物对应的水化物的钠盐。错误。B. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色是因为发生反应:5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+.体现了SO2的还原性。正确。C.溴乙烷与NaOH溶液共热后,发生反应CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr。再加入HNO3酸化的AgNO3溶液时发生Br-+Ag+=AgBr↓。证明溴乙烷在NaOH的水溶液中发生了水解反应。正确。D.物质越难溶,反应产生沉淀所需要的离子的浓度就越小,就越先反应得到沉淀。Br-+Ag+=AgBr↓;AgBr是淡黄色沉淀,I-+Ag+=AgI↓,AgI是黄色沉淀。向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液,先出现黄色沉淀说明先发生反应I-+Ag+=AgI↓。因此Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)。正确。2、溴乙烷的化学性质的知识。
核心考点
试题【下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 ( )选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SiO2、SO2均是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应 |
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 |
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 |
D.二氧化硫有漂白性,通入少量紫色石蕊试液中,充分振荡后溶液褪色 |
(2)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物质。
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。(填序号)
①NaOH;②Ca(OH)2;③BaCl2;④K2SO4;⑤Ca(NO3)2
(4)某溶液中有①SO42―②Mg2+③Fe2+④Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,加热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
(5)将盛有18mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是( )
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.①④ |
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。原因是 (用化学方程式表式)
(3)向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为 升(标准状况下)
(4)向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl,当生成7.8克沉淀时,加入盐酸的体积为 mL
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896 mL标准状况下的气体,得不溶物1.28 g,过滤后,向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液,加至40 mL时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml) mol/L
(1)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,方法是: 。
(2)呼吸面具中所用的药品是 ;反应的化学方程式为: 。
(3)由铝盐制取氢氧化铝,所用的试剂为 ;离子方程式为: 。
(4)写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式: 。
(5)写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式: 。
(6)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式:______________________________________________。
(7)写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________。反应转移电子总数为____。
(1)无机非金属材料。单晶硅是一种比较活泼的非金属元素,是晶体材料的重要组成部分,处于新材料发展的前沿。其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。单晶硅的制备方法如下:
①写出步骤①的化学方程式:______________________。
②已知以下几种物质的沸点:
物质 | SiHCl3 | SiCl4 | HCl |
沸点 | 33.0 ℃ | 57.6 ℃ | -84.7 ℃ |
(2)金属材料。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。
①下列物质中不属于合金的是( )。
A.钢铁 B.青铜 C.硬铝 D.水银
②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈。试写出保护铜制品的方法:___________________________________________________。
(3)纳米材料,胶体粒子的直径大约是________,与纳米材料的尺寸相当。实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是_________________________________,
用________方法消除胶体中的浑浊,根据________现象证明胶体已经制成。实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水,其原因是____________________。
(4)磁性材料。某磁性粉末材料是一种复合型氧化物,为测定其组成,现称取6.26 g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,加入过量Na2SO4溶液,生成4.66 g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液,生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。①该磁性粉末中氧元素的质量分数为________;②该材料的化学式为________。
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