题目
题型:不详难度:来源:
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。原因是 (用化学方程式表式)
(3)向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为 升(标准状况下)
(4)向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl,当生成7.8克沉淀时,加入盐酸的体积为 mL
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896 mL标准状况下的气体,得不溶物1.28 g,过滤后,向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液,加至40 mL时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml) mol/L
答案
(3)13.44 (4)100或900 (5)2.17mol·L-1
解析
试题分析:(1)工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石,碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳,该反应的化学方程式为:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳,该反应的化学方程式为:CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑;(2)为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2,可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液方可达到目的;
(3)Na不会剩余,所以剩余金属为Al。设混合物中Na的物质的量为,Al的物质的量为y。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
x x x/2
因为剩余金属为Al,说明过量,氢氧化钠少量,用少的来计算
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
x x 3x/2
23x+27x=16-1 x=0.3mol 氢气的体积为(x/2+3x/2 )mol×22.4L/mol=13.44L
(4)向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl,生成的沉淀是氢氧化铝,7.8克氢氧化铝是0.1mol,分两种情况,一是盐酸少量,过量的AlO2-只跟少量的HCl反应生成了0.1molAl(OH)3
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
0.1mol 0.1mol
所以V (HCl)==100mL
还有一种情况是全部转化为Al(OH)3,然后Al(OH)3又跟H+反应溶解,变成Al3+,Al(OH)3没有反应完,最后剩余0.1mol
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
0.3mol 0.3mol 0.3mol
Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O
(0.3mol-0.1mol) =0.2mol 0.6mol
所以V (HCl)==900mL
(5)与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=n(NaOH)=×2mol·L-1×0.04L=0.04mol,
剩余的硫酸的物质的量=2.2mol·L-1×0.12L-0.04mol=0.264mol-0.04mol=0.26mol,剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁,
根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度.
设硫酸亚铁的物质的量浓度为cmol·L-1.
H2SO4→FeSO4
1mol 1mol
0.26mol 0.12L×cmol·L-1
c=2.17
即硫酸亚铁的物质的量浓度是2.17mol·L-1,
核心考点
举一反三
(1)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,方法是: 。
(2)呼吸面具中所用的药品是 ;反应的化学方程式为: 。
(3)由铝盐制取氢氧化铝,所用的试剂为 ;离子方程式为: 。
(4)写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式: 。
(5)写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式: 。
(6)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式:______________________________________________。
(7)写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________。反应转移电子总数为____。
(1)无机非金属材料。单晶硅是一种比较活泼的非金属元素,是晶体材料的重要组成部分,处于新材料发展的前沿。其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。单晶硅的制备方法如下:
①写出步骤①的化学方程式:______________________。
②已知以下几种物质的沸点:
物质 | SiHCl3 | SiCl4 | HCl |
沸点 | 33.0 ℃ | 57.6 ℃ | -84.7 ℃ |
(2)金属材料。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。
①下列物质中不属于合金的是( )。
A.钢铁 B.青铜 C.硬铝 D.水银
②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈。试写出保护铜制品的方法:___________________________________________________。
(3)纳米材料,胶体粒子的直径大约是________,与纳米材料的尺寸相当。实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是_________________________________,
用________方法消除胶体中的浑浊,根据________现象证明胶体已经制成。实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水,其原因是____________________。
(4)磁性材料。某磁性粉末材料是一种复合型氧化物,为测定其组成,现称取6.26 g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,加入过量Na2SO4溶液,生成4.66 g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液,生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。①该磁性粉末中氧元素的质量分数为________;②该材料的化学式为________。
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素,都能和水反应生成酸
②除去CO2中少量的SO2,将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2与CO2都属于酸性氧化物,都不能与酸反应
⑤将CO2通入饱和Na2CO3溶液中有沉淀产生,继续通入CO2沉淀溶解
⑥某酸雨样本采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2
⑦CO2不能与CaCl2溶液反应,SO2也不能与CaCl2溶液反应
⑧实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
⑨用稀双氧水清洗伤口可以***菌消毒
⑩NO只能用排水集气法收集,不能用排空气法收集;而NO2只能用排空气法收集,不能用排水集气法
A. |
B. |
C. |
D. |
A.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氯气 |
B.明矾水解得氢氧化铝胶体,可用作净水剂 |
C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 |
D.二氧化硅不与强酸反应,可用玻璃容器盛放氢氟酸 |
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