题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 非金属性:Cl>S | 酸性:HClO> H2SO3 |
B | SO2有氧化性 | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
C | NH3.H2O为一元弱碱 | 含有NH4+的水溶液均显弱碱性 |
D | 锌的金属性比铁强 | 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 |
答案
解析
试题分析:与非金属性一致的是最高价氧化物对应水化物的酸性,A项陈述Ⅱ错误;二氧化硫是高锰酸钾褪色体现的是SO2的还原性,所以B项陈述错误;NH3.H2O为一元弱碱,所以铵的强酸盐水解呈酸性,C错误;锌比铁活泼,所以可以利用牺牲阳极的阴极保护法在海轮外壳上装锌块减缓腐蚀,D陈述正确。故选D。
核心考点
试题【下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 非金属性:Cl>S 酸性:HClO> H2SO3 B SO2有氧化性 SO2能】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 |
B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
C.氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱 |
D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2 |
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 常温下铜片插入浓硫酸中 | 无明显现象 | 常温下铜浓硫酸钝化 |
B | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 铁粉变成红棕色粉末 | 铁粉与水在高温下发生反应 |
C | 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 | 溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
D | 向某溶液中先加入稀盐酸,后加入氯化钡溶液 | 先加稀盐酸无明显现象,后加氯化钡溶液有白色沉淀生成 | 溶液中存在SO42- |
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe(OH)3 |
B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
C | NO | HNO3 | NO2 | NH3 |
D | Al(OH)3 | NaAlO2 | Al2O3 | AlCl3 |
已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
沉淀开始时pH | 2.7 | 4.1 | 8.3 |
沉淀完全时pH | 3.7 | 5.4 | 9.8 |
请回答下列问题:
(1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。
(2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________,
得到滤渣1的主要成分为________。
(3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。
(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。
(5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,请将a、b、c补充完整。
A.用熟石灰可处理酸性废水 |
B.用丁达尔效应可区分溶液和胶体 |
C.漂白粉能用来***菌消毒,属于纯净物 |
D.明矾净水是因为Al3+水解生成Al(OH)3胶体,吸附水中悬浮物 |
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