题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 常温下铜片插入浓硫酸中 | 无明显现象 | 常温下铜浓硫酸钝化 |
B | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 铁粉变成红棕色粉末 | 铁粉与水在高温下发生反应 |
C | 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 | 溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
D | 向某溶液中先加入稀盐酸,后加入氯化钡溶液 | 先加稀盐酸无明显现象,后加氯化钡溶液有白色沉淀生成 | 溶液中存在SO42- |
答案
解析
试题分析:A、常温下铜与浓硫酸不反应,但不是钝化,加入时铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,能发生钝化的金属是铝和铁,A不正确;B、高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化生铁,四氧化生铁是黑色的,氧化铁是红棕色的,B不正确;C、SO2是酸性氧化物,与氢氧化钠溶液发生反应生成亚硫酸钠和水,溶液碱性降低,红色消失。二氧化硫的漂白性不能漂白酸碱指示剂,C不正确;D、向某溶液中先加入稀盐酸,无明显现象,说明溶液中不存在Ag+、CO32-等。再加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明溶液中一定含有SO42-,D正确,答案选D。2的性质以及SO42-的检验
核心考点
试题【下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜浓硫酸钝化B将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变成红棕色】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe(OH)3 |
B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
C | NO | HNO3 | NO2 | NH3 |
D | Al(OH)3 | NaAlO2 | Al2O3 | AlCl3 |
已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
沉淀开始时pH | 2.7 | 4.1 | 8.3 |
沉淀完全时pH | 3.7 | 5.4 | 9.8 |
请回答下列问题:
(1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。
(2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________,
得到滤渣1的主要成分为________。
(3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。
(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。
(5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,请将a、b、c补充完整。
A.用熟石灰可处理酸性废水 |
B.用丁达尔效应可区分溶液和胶体 |
C.漂白粉能用来***菌消毒,属于纯净物 |
D.明矾净水是因为Al3+水解生成Al(OH)3胶体,吸附水中悬浮物 |
A.在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀 |
B.二氧化硅具有半导体性能,可以制成光电池 |
C.二氧化氯(ClO2)和臭氧可用作自来水消毒剂 |
D.油脂水解可得到氨基酸和甘油 |
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | AlCl3 | Al | Al(OH)3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | CO2 | NaHCO3 | Na2CO3 |
D | CO2 | (NH4)2CO3 | NH3 |
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