题目
题型:不详难度:来源:
A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 |
B.Fe-FeCl2-Fe(OH)2-Fe(OH)3 |
C.S-SO2-H2SO4-MgSO4 |
D.N2-NO-NO2-HNO3 |
答案
解析
试题分析:A、Al2O3-Al(OH)3不能通过一步反应实现,正确;B、Fe与盐酸反应生成FeCl2,再与碱液反应生成Fe(OH)2,再与氧气反应生成Fe(OH)3,错误;C、S与氧气反应生成SO2,再与氧气、水反应生成H2SO4,再与镁反应生成MgSO4,错误;D、N2与氧气反应生成NO ,再与氧气反应生成 NO2,再与水反应生成HNO3,错误,答案选A。
核心考点
试题【以下物质间的转化中,其中有不能通过一步反应实现的是A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B.Fe-FeCl2-Fe(OH)2-Fe(OH)3C.S】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2SiO3 | B.BaCl2 | C.CaCl2 | D.NaAlO2 |
A.Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应,最终生成NaHCO3 |
B.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 |
C.实验测得NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性:CH3COOH>H2CO3 |
D.N2的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 |
请回答下列问题:
(1)若a是铁,b是稀硝酸(过量),且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
___________________________。
(2)若c、d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪去,写出其褪色过程中发生反应的离子方程式:___________________________。
(3)若c是无色有刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,在标准状况下用排空气法收集c气体,得平均摩尔质量为20 g·mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散,实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1(小数点后保留2位有效数字)。
(4)若a是造成温室效应的主要气体,c、d均为钠盐,参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为____________________________。
A.将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中,AgCl固体完全溶解,则所得溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl) |
B.物质的量之比为12的Na2O2和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中充分加热反应后,残留的固体是Na2CO3 |
C.向FeBr2溶液中通入少量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色;那么向FeI2溶液中通入少量的氯气,也会出现同样的现象 |
D.将某混合气体通入品红溶液中,溶液不褪色,该气体中无Cl2 |
| ①中的物质 | ②中的物质 | 预测①中的现象 |
A | 淀粉-KI溶液 | 浓溴水 | 无明显变化 |
B | 石蕊溶液 | 硫酸 | 无明显变化 |
C | AlCl3溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
D | AgNO3溶液 | 浓盐酸 | 有白色沉淀 |
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