题目

题型：0118 月考题难度：来源：

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成
l mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是_______________________________。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是_______________________________。上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加入0．80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0．60mol，其分解率a_l等于_____________；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PCl₅的分解率为a₂，a₂_________ a_l(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是____________________________。
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H3 = ________________，一步反应生成1mol PCl₅的△H4
______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：____________________________。

答案

（1）P(s)+Cl₂(g)=PCl₃(g) △H=-306kJ·mol^-1
（2）PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g) △H=+93kJ·mol^-1；25%；大于
（3）两步反应都放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
（4）-399kJ·mol^-1；等于
（5）PCl₃+4H₂O==H₃PO₄+5HCl