题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 将BaSO4浸泡在宝盒Na2CO3溶液中,部分BaSO4转化为BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
B | 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定存在SO42- |
C | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体,红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 溴水中通入SO2,溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
答案
解析
试题分析:A.BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡,BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)。当向水中加入Na2CO3溶液时,若c(Ba2+)·c(CO32-) ≥Ksp(BaCO3)时,就会产生一部分BaCO3沉淀,促使BaSO4溶解。最终达到平衡时一部分BaSO4转化为BaCO3沉淀。这与二者的溶解度的大小无关。错误。B.若溶液中含有Ag+,加入盐酸酸化的BaCl2溶液时,会产生AgCl不是沉淀,发生上述现象。错误。C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体时发生沉淀反应Ba2++CO32- = BaCO3↓。由于c(CO32-)减小,其水解产生的c(OH-)减小,溶液的碱性减弱,所以红色变浅。错误。
核心考点
试题【根据下列实验现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A将BaSO4浸泡在宝盒Na2CO3溶液中,部分BaSO4转化为BaCO3Ksp(BaSO4)>Ksp(】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若丁为用量最大,用途最广的金属单质,乙的溶液一定为FeCl3 |
B.若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体,且乙和丁为空气的主要成分,则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O |
C.若甲、乙、丙的溶液显碱性,丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂,将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)> c(H+) |
D.若丁为化合物,且为氯碱工业的重要产品,则甲一定为含Al3+的盐 |
A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 |
B.CaC2能水解:CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑,则Al4C3也能水解:Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑ |
C.Cl2与Fe加热生成FeCl3,则I2与Fe加热生成FeI3 |
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 |
A.钠久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应,最终生成NaHCO3 |
B.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 |
C.实验测得NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性CH3 COOH>H2CO3 |
D.氮气的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 |
A.气态氢化物稳定性最强的是HZ |
B.原子半径由小到大的顺序为W<M<Y |
C.室温下,可用Y的容器盛装稀硝酸 |
D.X的单质可通过电解XZ的水溶液获得 |
化合物 | X | Y | Z |
分子中含有的原子个数 | / | 4 | / |
摩尔质量/g·mol-l | 32 | 34 | / |
回答下列问题:
(1)X常用作火箭推进剂,其分子的球棍模型为,则X的化学式为 .
(2)Y的化学性质描述正确的是 。
a.不稳定性 b.弱碱性 c.氧化性 d.还原性
(3)Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z气体通入0.05mol·L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=6.0×10-36。若不考虑溶液体积的变化,则:
①反应后溶液的pH= 。
②若反应后溶液中c(A2-)=2.0×10-30mol·L-1,则溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。
(4)将一定量的Z气体通人NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为 。
②已知a点溶液呈碱性,该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
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