题目
题型：不详难度：来源：
| A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3 |
B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2 4NO+6H2O |
| C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋) |
| D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐 |
答案
解析
试题分析：A、丁为铁单质，甲是强氧化剂，但乙不一定是FeCl3，还可以是Fe（NO3）3，错误；B、若反应①的化学方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O，而NO不是空气的主要成分，应该生成氮气，错误；C、丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，丙是碳酸氢钠，乙是碳酸钠，二者等物质的量混合，CO32-水解程度大于HCO3－水解程度，所以离子浓度的大小顺序是c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)，正确；D、若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则丁是氢氧化钠，与氢氧化钠连续反应的不一定是含铝元素的物质，比如二氧化碳也符合此图，错误，答案选C。核心考点
试题【甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 |
| B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑ |
| C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 |
| D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 |
| A．钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 |
| B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 |
| C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3 COOH>H2CO3 |
| D．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 |
| A．气态氢化物稳定性最强的是HZ |
| B．原子半径由小到大的顺序为W<M<Y |
| C．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸 |
| D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得 |
| 化合物 | X | Y | Z |
| 分子中含有的原子个数 | / | 4 | / |
| 摩尔质量／g·mol-l | 32 | 34 | / |
回答下列问题：
（1）X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为
，则X的化学式为 .（2）Y的化学性质描述正确的是 。
a．不稳定性 b．弱碱性 c．氧化性 d．还原性
（3）Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z气体通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=6．0×10-36。若不考虑溶液体积的变化，则：
①反应后溶液的pH= 。
②若反应后溶液中c(A2-)=2．0×10-30mol·L-1，则溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。
（4）将一定量的Z气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为 。
②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
| A．S | B．Cl2 | C．Si | D．Al |
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