题目
题型:不详难度:来源:
A.氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中 |
B.将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色,均可证明SO2有漂白性 |
C.不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠 |
D.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关实验的描述正确的是 ( )A.氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B.将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色,均可证明SO2有漂白】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验现象 | 解释 |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 | 淀粉能与Cl2发生显色反应 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸见光分解,生成NO2溶于浓硝酸 |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 一定是由于该溶液中含有SO42— |
D | 铜片放入冷的浓硫酸中,无明显变化 | 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________________、________________,反射炉内生成炉渣的主要成分是________;
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是________________、________________;
(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极________(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为________________;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为________。
A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 |
B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂 |
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 |
D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料 |
选项 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | Cl2 | NaClO | NaCl |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | HNO3 | NO | NO2 |
A.当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液的pH等于7 |
B.当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 |
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L |
D.所加NaOH溶液的物质的量浓度为5.0 mol/L |
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