题目
题型:不详难度:来源:
A.酒精能使蛋白质变性,可用于***菌消毒 |
B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂 |
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 |
D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料 |
答案
解析
核心考点
试题【根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是( )A.酒精能使蛋白质变性,可用于***菌消毒B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂C.明矾水解时产生具有】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | Cl2 | NaClO | NaCl |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | HNO3 | NO | NO2 |
A.当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液的pH等于7 |
B.当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 |
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L |
D.所加NaOH溶液的物质的量浓度为5.0 mol/L |
试回答下列问题:
(1)过滤时用的器材已有:滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是________。
(2)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条,你认为合理的是________,理由是_____________________________。
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是________。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_______________________。
(5)有同学提出可将方案中最初用于溶解合金的烧碱改为盐酸,重新设计方案,也能制得这三种物质,你认为后者的方案是否合理?________,理由是________________________________________________。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl2 3.0 mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl 3.0 mol·L-1。
取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验:
回答下列问题:
①废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生反应的离子方程式为________。
②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是________;在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
③由滤渣得到纯铜,除杂所需试剂是________。
(2)某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
①实验开始前,某同学对实验装置进行了气密性检查,方法是________。
②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为________;烧杯中NaOH溶液的作用是________。
③参考(1)中数据,按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于________g,需通入Cl2的物质的量应不少于________ mol。
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