题目
题型:不详难度:来源:
B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
试回答:
(1)E元素在周期表中的位置为 ,写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(2) 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 。
(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式 。
(5) 元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放氢气,若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。
答案
(2)CH3OH(写出分子式给1分)
(3)H2O2H++HO2—;BaO2+ H2SO4 = BaSO4↓+H2O2;
(4)Cu + 2H++ H2O2 = Cu2++ 2H2O
(5)56 L
解析
试题分析: A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,判断A、W分别为H、O元素,形成的化合物是水、过氧化氢。A、D同主族,D为Na元素。又因为原子序数逐渐增大,所以E为第三周期第三主族元素Al,五种元素的质子数之和为39,所以B为C元素。
(1)E为第三周期第三主族;D的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠,则铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-="2" AlO2-+H2O
(2)由H、C、O组成的18电子的物质是甲醇,结构简式为CH3OH;
(3)过氧化氢的电离是部分电离,H2O2H++HO2-;硫酸与BaO2反应生成过氧化氢和硫酸钡,化学方程式为BaO2+ H2SO4 = BaSO4↓+H2O2;
(4)铜与硫酸、过氧化氢反应,生成铜离子、水,其离子方程式为Cu + 2H++ H2O2 = Cu2++ 2H2O
(5)氢化物DA即NaH,与水反应产生氢氧化钠和氢气,所以1molNaH和1molAl与足量的水反应共生成2.5mol的氢气,标准状况下的体积为56L。
核心考点
试题【A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色 |
B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色 |
C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 |
D.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固体析出 |
A.氯气有毒,不能用来给自来水消毒 |
B.甲烷燃烧会生成CO2,因此不属于清洁能源 |
C.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料 |
D.石英玻璃耐强酸强碱,可用来制造化学仪器 |
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | FeCl3溶液能腐蚀Cu | Fe的金属性强于Cu |
B | Na2O2使酚酞溶液变红 | Na2O2使品红溶液褪色 |
C | Cl2可部分与水反应 | 用排饱和食盐水法收集Cl2 |
D | 浓H2SO4可干燥NO和SO2 | NO和SO2还原性都弱 |
A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色 |
B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色 |
C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液,均有固体析出 |
D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管,管口均有固体凝结 |
A | B | C | D |
白雾:成分是盐 酸小液滴 | 白雾:成分是空气中的水蒸气 | 白烟:成分是氯化铵固体颗粒 | 白烟:NaCl固体颗粒 |
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