题目
题型:同步题难度:来源:
(2)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氯气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______。
答案
(2)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。
(3) NaNO2
核心考点
试题【短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,期中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:(1)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q __】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)它们的元素符号分别为:A___________ ;B_____________ ;C________________ ;
(2)BC2是由_____________ 键组成的____________________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是___________________________
(2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:_________________
(3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是_____________________。
(4)丁的元素符号是______________,它的原子结构示意图为___________________。
(5)丁的氧化物的晶体结构与____________的晶体结构相似。
请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________,该元素的符号是________________;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______________,该元素的名称是_____________;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为________________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________;
(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力):Q__________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_____________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是
______________________。
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是____________。
(6)在298K下,Q、T的单质各1 mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3mol Q的单质,则该反应在298K下的△H=
___________ (注:题中所涉单质均为最稳定单质)。
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;
③R原子核处L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是___________。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3,分子提供的____________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是____________。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为____________(用元素符号 作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的键数之比为____________
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____________(填晶体类型)。
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