题目
题型：福建省高考真题难度：来源：
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q__________W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
______________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。
（6）在298K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol Q的单质，则该反应在298K下的△H=
___________ （注：题中所涉单质均为最稳定单质）。
答案
（2）弱于
（3）S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O（4）2H2O2
2H2O+O2↑ （5）NaNO2
（6）(3a-4b)kJ/moL
核心考点
试题【短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题（1）T的原子结构示意图为______________】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；
③R原子核处L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是___________。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3，分子提供的____________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是____________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为____________（用元素符号 作答）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为____________
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____________（填晶体类型）。
ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比_______H2O(g) （填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是____________，Y的第一电离能比X的________（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________
（4）已知下列数据
___________（写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_______个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是_________，键长较长的是__________。
（3）W的基态原子核外电子排布式是______________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
____________________。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：
XO(g)+1/2O2(g)=XO2(g) △H=－283．0 kJ·mol-1
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H=－296．0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是_____________________。
（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________________，B的结构式为
____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________________________。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99．7 mol·L-1 b．+29．7 mol·L-1 c．－20．6 mol·L-1 d．－241．8 kJ·mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_____________________；由R生成Q的化学方程式：________________________。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________________。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____________________。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
215kJ。 该反应的热化学方程式为______________________________。
最新试题
- 1将高杆产量高与矮杆产量低的亲本小麦杂交，后代的小麦品种中，仍然有高杆产量高、矮杆产量低的小麦，这种情况在生物学上叫做__
- 2古诗文默写（10分）：（1）补写出下列名句中的上句或下句。（任选其中６句）①
- 3下列说法中，正确的是（ ）A．频率分布直方图中各小长方形的面积不等于相应各组的频率B．一组数据的标准差是这组数据的方差
- 4在一个边长为1000米的正方形区域的每个顶点处都设有一个监测站，若向此区域内随机投放一个爆破点，则爆破点距离监测站200
- 5如图所示，A、B、C是匀强电场中的三点，已知A="10" V，B ="4" V，C＝－2 V，∠A=30°，∠B=90°
- 6一个很薄的塑料袋中装满水，挂在弹簧测力计上，把塑料袋浸没在水中（忽略塑料袋自身的重力），则弹簧测力计读数 [
- 7“百花盛开，万紫千红”的美丽景观形成，通常是由于花瓣内含有两种色素，这些色素在不同的____________ ，不同的_
- 8阅读下面这首诗，按题后要求答题。登岳阳楼（其一）陈与义洞庭之东江水西，帘旌不动夕阳迟。登临吴蜀横分地，徙倚湖山欲暮时。万
- 9美国是华盛顿会议的胜利者，主要表现在：①拆散了英日同盟 ②取得了与英国相等的制海权 ③获取了大量的侵华权益 ④打破了日本
- 10SOHO是一颗可以对太阳活动进行每天24小时不间断监测的卫星，它总是位于太阳和地球之间连线上一点，即SOHO卫星绕太阳做
热门考点
- 1Taiwan—born film-- maker Ang Lee won the Oscar for best Dire
- 2— will Mr Black be back to London? —In two days.[
- 3在直四棱住ABCD-A1B1C1D1中，AA1=2，底面是边长为1的正方形，E、F、G分别是棱B1B、D1D、DA的中点
- 4如图所示，将多用表的选择开关置于“欧姆”挡，再将电表的两支表笔与负温度系数的热敏电阻 R t（负温度系数热敏电阻是指阻值
- 5选出下列词语中注音有误的一项：（）A．劈pī开 霹pī雳 癖pǐ好 偏僻pì B．譬pì如孺rú子 蠕rú动 懦nuò弱
- 6下列归纳或类推中，正确的是 [ ]A．将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质
- 72011年一月初我国南方部分地区遭受了冷空气袭击．1月10日贵州大部分地区出现了强降雪天气，与其对应的天气符号是（ ）
- 8以下对文艺复兴实质的说法，不恰当的是 [ ]A．是对古代希腊和罗马古典文化的复兴 B．是早期资产阶级
- 9与下图关系最密切的是( )“世界环境日”活动A．经济全球化B．知识经济C．可持续发展观念D．第三次科技革命
- 10奥运火炬“祥云”于2008年6月7日在南宁传递．“祥云”火炬使用的燃料是丙烷（C3H8）．下列关于丙烷的说法正确的是（