题目
题型:同步题难度:来源:
(1)A元素名称__________,它在元素周期表中的位置___________ 。B元素原子的电子式___________,E元素简单离子的电子排布式是___________。
(2)分别写出A和B的最高价氧化物对应水化物的分子式________、_________
(3)写出C和D形成的化合物的化学式__________,其中心原子轨道的杂化方式是___________。
(4)写出A的气态氢化物的结构式_________,其分子的空间构型为_________,属于___________分子。
答案
(2)HNO3;HClO4
(3)SiO2;sp3
(4);三角锥形;极性
核心考点
试题【有五种短周期元素xA、yB、zC、mD、nE,其中x+y+z+m+n=57。已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物在常温下能化合成一种化合物;C元素】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
ns2npn+1;C的p能级上未成对的电子比B少一个;D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构;E与D同周期且E在该周期中原子半径最小;B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。
(1)B原子的核外电子排布式为_______________。
(2)A与E化合时原子间以____________键相结合,D与C化合时原子间以___________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接反应形成的化合物与E单质反应的离子方程式_____________。
(4)A与B形成化合物时,中心原子采取____杂化,其立体结构为______,属于______(填“极性”或“非极性”)分子
(1)Q的最高价氧化物,其固体属于________晶体,俗名叫_____
(2)R的氢化物分子的空间构型是____,属于________分子(填“极性”或“非极性”),它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料,其化学式是_______。
(3)X的常见氢化物的空间构型是_______;它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是
_______
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____和_______;Q与Y形成的分子的电子式是_______, 属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置:X_______,Y_______。
(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中,写出X 质量分数为50%的化合物的化学式_______;该分子中中心原子采取_______杂化,是_______分子,分子的构型为_______
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_______ 该分子中中心原子采取_______杂化,是_______ 分子,分子构型为_______
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种,其水溶液均呈酸性,试分别写出其分子式
___________,并比较酸性弱:_______________
回答下列问题:
(1)分子中Y原子轨道的杂化类型为_________,1mol Y2X2含有键的数目为_________。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是__________________。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是
_________。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是_________,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为_________。
(1) 戊离子的结构示意图为:_________________。
(2) 写出乙的单质的电子式:_________________。
(3) 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为__________。
(4) 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:___________________________________。
(5) 按下图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:_____________________________________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的现象是__________________________。
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