题目
题型：四川省高考真题难度：来源：
(1) 戊离子的结构示意图为：_________________。
(2) 写出乙的单质的电子式：_________________。
(3) 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为__________。
(4) 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：___________________________________。
(5) 按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_____________________________________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是__________________________。
答案
(2)
(3)2∶3
(4)H++AlO2-+H2O ＝ Al(OH)3↓
(5)NaCl+H2O
NaClO+H2↑； 先变红后褪色核心考点
试题【甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是__________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是__________（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是____________________。
（1）X位于元素周期表中第______周期第______族；W的基态原子核外有______个未成对电子。
（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是____________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是________________________。
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是__________________；
（2）甲的化学式是__________________，乙的化学式可能是__________________；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是__________________；
（3）Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为
__________________。
请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为___________。其B、F形成的化合物晶体类型是___________
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式___________
（3）A、C形成的分子属于___________（极性或非极性）分子。该分子有_______对孤对电子_____个σ键，中心原子杂化方式___________
（4）A、E形成的化合物的电子式___________
（5）CA3与FA4的稳定性___________；离子半径:E+________C3-
（2）J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是__________________
（3）工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是_________
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．溴水溶液
（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：_________________________
（5）由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM2气体，分别建立平衡，则两容器中LM2的转化率比较甲_________乙（<，>，=）
（6）与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，写出两种
___________________
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