题目
题型:模拟题难度:来源:
4.03×10-10m.顶点位置由Z4+所占,体心位置由Ba2+所占, 所有棱心位置为O2-所占。
(2)X的该种氢化物分子构型为________,X在该氢化物中以________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该________(填“高于”或“低于”)X氧化物。
(3)①制备M的化学反应方程式是________________;
②在M品体中,若将Z4+置于立方体的体心,Ba2+置于立方体的顶点,则O2-处于立方体的________;
③在M晶体中,Z4+的氧配位数为______;
④已知O2-半径为1.40×10-10m,则Z4+的半径为_______m。
答案
(2)直线形;sp;高于
(3)①TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑;②面心;③6;④6.15×10-11
核心考点
试题【已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氧化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z 的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于2】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Z2+的核外电子排布式是______________________。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的_____________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______________。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________________。 (用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为__________________。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________________________。
(2)B与D形成化合物的电子式是________。
(3)CO2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应,该反应化学方程式是____________________。
(4)F的单质与A、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是____________。
(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)。
②合金中A元素的质量分数是___________(用含m、a、b的式子表示)。
(1)B与D可形成非极性分子X,X的结构式为________。
(2)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)____________。
(3)G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应,其化学反应方程式为:________________。
(4)盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如下图所示。写出石墨(I)电极上发生的电极反应式:________________。
(6)由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W,溶于水时都能促进水的电离,测得Z的水溶液pH> 7,W的水溶液pH <7,测Z为__________、W为__________。
(1)E元素在周期表中的位置为___________;工业上制取C 单质的化学方程式为_____________________。
(2)A的最低负价氢化物的空间构型为________;C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是
________________(用离子符号表示)。
(3)在低温下,将E的单质通入饱和NaHCO3溶液中,反应后得到一种微绿色气体E2B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E2B、CE这两种产物的物质的量之比n(E2B):n(CE)=____。已知E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸,该弱酸分子的结构式为________。
(4)化合物C2D3中,各原子(或离子)最外层均达到8电子稳定结构,则C2D3的电子式为________,该化合物的水溶液在空气中久置后变质,生成一种单质,所得溶液呈强碱性,用化学方程式表示这一变化过程____________________
B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C.上述三种元素形成的简单离子中,X的离子半径最小
D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
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