题目
题型:北京期末题难度:来源:
B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C.上述三种元素形成的简单离子中,X的离子半径最小
D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
答案
核心考点
试题【W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素,它们的最高价氧化物对应水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)若常温下,A、B、C、X均为气态物质,1mol A中含有共价键的数目约为1. 806×1024,X为单质,A与X反应生成B 的化学方程式是______________________;在一定条件下,A与C反应可消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是____________________。
(1)请写出C单质分子的电子式_______;DB2晶体中化学键的类型为______;写出AE2的结构式_______。
(2)C的气态氢化物易液化,原因是:____________________。
(3)C和D结合可生成一种超硬物质,有关该物质性质的叙述中不正确的是___________。
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
(4)B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机盐溶液,为了检验该溶液中的阴离子,分别取两份溶液进行如下实验:
①第一份溶液中加入足量盐酸,只产生无色气体;
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,白色沉淀质量减少。
由此得出的结论是___________________
(5)E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。 该氧化物与过氧化钠反应的化学方程式为_____________________;该氧化物与氯水反应的离子方程式为_____________________。
(2)J和氢元素组成的化合物A的每个分子由4个原子组成,已知充分燃烧agA物质时生成1 mol二氧化碳气体 和液态水,并放出热量b kJ,则表示A物质燃烧热的热化学反应方程式是_________________。
(3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体,为了测定其含量,可以选择的试剂是_________。
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C.淀粉碘化钾溶液 D.溴水溶液
(4)在微电子工业中,L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为:________________________。
(5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化,在同温同容的甲乙容器中分别加入1 mol和
2 mol 的LM2气体,分别建立平衡,则两容器中LM2的转化率甲______(填“<”“>”或“=”)乙。
(6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途,请说出其主要应用,至少写出两种
__________________
B.X的单质是一种清洁能源
C.只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物
D.YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
(1)E元素的离子结构示意图为____________。
(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为___________、____________。
(3)A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙,将E 单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为__________________。
(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的
pH<7,Y水溶液的pH >7。将0. 2mol/L的X溶液与0. 1mol/L的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性。请判断:①X的化学式为________,Y的化学式为_________;②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
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