题目
题型:模拟题难度:来源:
(2)B与D形成化合物的电子式是________。
(3)CO2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应,该反应化学方程式是____________________。
(4)F的单质与A、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是____________。
(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)。
②合金中A元素的质量分数是___________(用含m、a、b的式子表示)。
答案
(2)
(3)
(4)
(5)①反应前装置和药品的总质量;反应后装置和药品的总质量;②
核心考点
试题【A~F六种元素中,除A外均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示(1)E元素在元素周期表中的位置为______。(2)B与D形成化合物的电子式是_____】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)B与D可形成非极性分子X,X的结构式为________。
(2)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)____________。
(3)G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应,其化学反应方程式为:________________。
(4)盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如下图所示。写出石墨(I)电极上发生的电极反应式:________________。
(6)由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W,溶于水时都能促进水的电离,测得Z的水溶液pH> 7,W的水溶液pH <7,测Z为__________、W为__________。
(1)E元素在周期表中的位置为___________;工业上制取C 单质的化学方程式为_____________________。
(2)A的最低负价氢化物的空间构型为________;C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是
________________(用离子符号表示)。
(3)在低温下,将E的单质通入饱和NaHCO3溶液中,反应后得到一种微绿色气体E2B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E2B、CE这两种产物的物质的量之比n(E2B):n(CE)=____。已知E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸,该弱酸分子的结构式为________。
(4)化合物C2D3中,各原子(或离子)最外层均达到8电子稳定结构,则C2D3的电子式为________,该化合物的水溶液在空气中久置后变质,生成一种单质,所得溶液呈强碱性,用化学方程式表示这一变化过程____________________
B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C.上述三种元素形成的简单离子中,X的离子半径最小
D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
(2)若常温下,A、B、C、X均为气态物质,1mol A中含有共价键的数目约为1. 806×1024,X为单质,A与X反应生成B 的化学方程式是______________________;在一定条件下,A与C反应可消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是____________________。
(1)请写出C单质分子的电子式_______;DB2晶体中化学键的类型为______;写出AE2的结构式_______。
(2)C的气态氢化物易液化,原因是:____________________。
(3)C和D结合可生成一种超硬物质,有关该物质性质的叙述中不正确的是___________。
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
(4)B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机盐溶液,为了检验该溶液中的阴离子,分别取两份溶液进行如下实验:
①第一份溶液中加入足量盐酸,只产生无色气体;
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,白色沉淀质量减少。
由此得出的结论是___________________
(5)E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。 该氧化物与过氧化钠反应的化学方程式为_____________________;该氧化物与氯水反应的离子方程式为_____________________。
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