题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)E元素在周期表中的位置为___________;工业上制取C 单质的化学方程式为_____________________。
(2)A的最低负价氢化物的空间构型为________;C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是
________________(用离子符号表示)。
(3)在低温下,将E的单质通入饱和NaHCO3溶液中,反应后得到一种微绿色气体E2B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E2B、CE这两种产物的物质的量之比n(E2B):n(CE)=____。已知E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸,该弱酸分子的结构式为________。
(4)化合物C2D3中,各原子(或离子)最外层均达到8电子稳定结构,则C2D3的电子式为________,该化合物的水溶液在空气中久置后变质,生成一种单质,所得溶液呈强碱性,用化学方程式表示这一变化过程____________________
答案
(2)正四面体形;S2- >Cl- >Na+
(3)1:2;H-O-Cl
(4);2Na2S3 + O2 + 2H2O=4NaOH + 6S↓
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数,D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C.上述三种元素形成的简单离子中,X的离子半径最小
D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
(2)若常温下,A、B、C、X均为气态物质,1mol A中含有共价键的数目约为1. 806×1024,X为单质,A与X反应生成B 的化学方程式是______________________;在一定条件下,A与C反应可消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是____________________。
(1)请写出C单质分子的电子式_______;DB2晶体中化学键的类型为______;写出AE2的结构式_______。
(2)C的气态氢化物易液化,原因是:____________________。
(3)C和D结合可生成一种超硬物质,有关该物质性质的叙述中不正确的是___________。
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
(4)B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机盐溶液,为了检验该溶液中的阴离子,分别取两份溶液进行如下实验:
①第一份溶液中加入足量盐酸,只产生无色气体;
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,白色沉淀质量减少。
由此得出的结论是___________________
(5)E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。 该氧化物与过氧化钠反应的化学方程式为_____________________;该氧化物与氯水反应的离子方程式为_____________________。
(2)J和氢元素组成的化合物A的每个分子由4个原子组成,已知充分燃烧agA物质时生成1 mol二氧化碳气体 和液态水,并放出热量b kJ,则表示A物质燃烧热的热化学反应方程式是_________________。
(3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体,为了测定其含量,可以选择的试剂是_________。
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C.淀粉碘化钾溶液 D.溴水溶液
(4)在微电子工业中,L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为:________________________。
(5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化,在同温同容的甲乙容器中分别加入1 mol和
2 mol 的LM2气体,分别建立平衡,则两容器中LM2的转化率甲______(填“<”“>”或“=”)乙。
(6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途,请说出其主要应用,至少写出两种
__________________
B.X的单质是一种清洁能源
C.只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物
D.YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
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