已知X 、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42 。X 元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子。X 跟Y可形成化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：模拟题难度：来源：

已知X 、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42 。X 元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子。X 跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________ ，该元素的符号是________ ；
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________ ，该元素的名称是________ ；
(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为________ ；
(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O ，该反应的化学方程式是________________ ；
(5)比较X 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
_______________________。

答案

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³；As
(2)

；氧
(3)三角锥型　
(4)As₂O₃＋6Zn＋6H₂SO₄===2AsH₃↑＋6ZnSO₄＋3H₂O
(5)稳定性：NH₃>PH₃>AsH₃，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定，沸点：NH₃>AsH₃>PH₃，NH₃可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH₃相对分子质量比PH₃大，分子间作用力大，因而AsH₃的沸点比PH₃高

核心考点

试题【已知X 、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42 。X 元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子。X 跟Y可形成化】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：A、B、C、E四种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D₃C₄具有磁性。
（1）分子式为BC₂的空间构型为___________；E元素原子的电子排布式为____________。
（2）某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中含有________个σ键， ___________个π键; 其中心原子的杂化类型为____________。
（3）同质量的A₂C晶体的密度小于液体（4℃时）的密度，其原因是____________。
（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是__________ ，属于___________分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是____________________。
（5）① D与水蒸气反应的化学方程式为_____________；
② 已知D(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(CO)₅晶体属于_____________（填晶体类型）。

题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置__________________； D元素基态原子电子排布式为___________________。
(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。
(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。（填元素符号）
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是___________的原子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为____________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________。

题型：模拟题难度：| 查看答案

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中c(H₂Y)>c(Y^2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为____________。
（3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因：____________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是____________。
（6）Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点____>____，稳定性____>____。（用化学式表示）

题型：河南省模拟题难度：| 查看答案

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ____________；F离子电子排布式__________。
（2）写出X的化学式__________和化学名称__________。
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式__________。
（4）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：__________。
（5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol、3401KJ/mol，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是__________。
（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F与B形成离子化合物的化学式为
__________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是__________。(只要求列出算式)。

题型：河南省模拟题难度：| 查看答案

已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为 ____________________。
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是 ________________。
A.B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构
B.每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B₂A₂分子中的B-A键属于s—pσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ________________。
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有_____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为_____________ ,N的结构式为______________。
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 _________杂化。
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为_____________。

题型：河南省模拟题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点