题目
题型：河南省模拟题难度：来源：
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ____________；F离子电子排布式__________。
（2）写出X的化学式__________和化学名称__________。
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式__________。
（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：__________。
（5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol、3401KJ/mol，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是__________。
（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F与B形成离子化合物的化学式为
__________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是__________。(只要求列出算式)。
答案
（2）Na3AlF6；六氟合铝酸钠
（3）2Al2O3（融熔）
2Al＋3O2↑（4）Al2O3为离子晶体而AlCl3为分子晶体
（5）CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－
（6）CaF2；
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）F元素价层电子排布式为 ____________________。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。
A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B2A2分子中的B-A键属于s—pσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ________________。
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有_____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为_____________ ,N的结构式为______________。
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 _________杂化。
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为_____________。
(1)B元素的原子结构示意图为：________；
(2)由A、B、C三元素可以组成盐X，X中存在的化学键类型是：___________；
(3)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________；E、B两元素在一定条件下可合成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，该材料的化学式为__________，其晶体类型是________晶体；
(4)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8 g W气体[已知n(A)∶n(B)＝3∶1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式：____________。
(5)F、C分别与A形成的化合物的熔、沸点A2F________________ A2C(填“>”“<”或“＝”)。
请回答下列问题：
(1)单质B的结构式：__________。
(2)F元素周期表中的位置：__________________。
(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式______________________；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____________________________。
(4)由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34。其中庚的熔沸点比辛________(填“高”或“低”)，原因是_____________。
(1)Y元素在周期表中的位置是____________；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途：________________。
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式_______________。
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若将V金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_______________。
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式_______________；放电时溶液中H＋移向______________ (填“正”或“负”)极。
(6)W(s)＋O2(g)===WO2(g)；ΔH1 W(g)＋O2(g)===WO2(g)；ΔH2 则ΔH1______(填“>”或“<”或“＝”)ΔH2。
(1)X元素是________。
(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”或“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。
①已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________________________________。
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