题目
题型:浙江省月考题难度:来源:
(一)短周期A、B、C、D 四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,可生成一种原子个数比为1:1的且不溶于水的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)A元素的名称为_______
(2)B原子的阴离子的结构示意图为____________。
(3)C元素位于元素周期表中第___周期、第____族。
(4)D的质子数和中子数相等,它的最高价氧化物对应的水化物化学式为:_________
(二)根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题:
(1)预测52号元素在周期表中的位置:第___周期_____族。
(2)已知硒为第四周期第ⅥA族元素,据此推测硒不可能具有的性质是_______
A.最高正化合价为+6价
B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合。
(3)已知X为ⅡA族元素,其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为ⅢA族元素,则Y的原子序数b=________ (写出b与a所有可能的关系)。
答案
(二)(1)第五周期ⅥA 族;(2) BD;(3)b=a+1、b=a+11、b=a+25 (写出b与a所有可能的关系)
核心考点
试题【(一)短周期A、B、C、D 四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,可生成一种原子】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A元素的名称是________;
(2)B的原子结构示意图为__________;
(3)C元素位于第______周期_______族;
(4)有9个中子的D的一种核素的符号___________;
(5)E单质的主要用途是_____________。
(6)用电子式表示A、F形成化合物的过程__________________。
(1)元素名称:A______, B_______, C_______, D________
(2)鉴定某物质中含有B元素的的最简单的实验是_____________________
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是__________________________(用相应水化物的化学式表示)
(4)写出C最高价氧化物分别与B、D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。
(1)X、Z两种元素的元素符号:X__________________、Z______________________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________,它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。
(3)由X、Y、Z三元素可以形成一种常见的离子化合物,由X、Z、W三元素可以形成另一种离子化合物,则两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为__________________。
(4)X与W形成的离子化合物溶于水,发生反应的化学方程式为 _______________________,其中水作________剂(填“氧化”或“还原”)。
①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸;
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化:
④E和D是同主族元素,氢化物(H2E)常温下为气态。
⑤B和D可形成个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题:
(1)C元素在周期表的位置_____________ ;B2E的电子式为_____________。
(2)A元素的原子结构示意图是___________;化合物X所含化学键类型有_____________。
(3)G气体的检验方法为____________。
(4)E的非金属性比F__________ (填“强”或“弱”),并用化学事实加以说明(用化学方程式表示) _______________。
⑴A元素在元素周期表中的位置是_______;
⑵B的原子符号__________;
⑶B的离子结构简图_________;
⑷A在O2中燃烧生成的化合物中化学键有_____键和_____键;(填离子、极性、非极性)
⑸用电子式表示C的气态氢化物的形成过程___________________;
⑹用离子方程式表示B、C的最高价氧化物对应的水化物之间的反应_______________。
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