题目
题型:山西省月考题难度:来源:
(1)X、Z两种元素的元素符号:X__________________、Z______________________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________,它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。
(3)由X、Y、Z三元素可以形成一种常见的离子化合物,由X、Z、W三元素可以形成另一种离子化合物,则两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为__________________。
(4)X与W形成的离子化合物溶于水,发生反应的化学方程式为 _______________________,其中水作________剂(填“氧化”或“还原”)。
答案
(2)“略”;极性;“略”
(3)NH4+ + OH-H2O + NH3↑
(4)NaH + H2O = NaOH + H2↑;氧化
核心考点
试题【已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于***菌、消毒;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸;
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化:
④E和D是同主族元素,氢化物(H2E)常温下为气态。
⑤B和D可形成个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题:
(1)C元素在周期表的位置_____________ ;B2E的电子式为_____________。
(2)A元素的原子结构示意图是___________;化合物X所含化学键类型有_____________。
(3)G气体的检验方法为____________。
(4)E的非金属性比F__________ (填“强”或“弱”),并用化学事实加以说明(用化学方程式表示) _______________。
⑴A元素在元素周期表中的位置是_______;
⑵B的原子符号__________;
⑶B的离子结构简图_________;
⑷A在O2中燃烧生成的化合物中化学键有_____键和_____键;(填离子、极性、非极性)
⑸用电子式表示C的气态氢化物的形成过程___________________;
⑹用离子方程式表示B、C的最高价氧化物对应的水化物之间的反应_______________。
(1)A的元素名称是_______,E的元素符号为____________。
(2)C、B、D原子半径由大到小的顺序为____________(用元素符号和“>” 表示)
(3)D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_____> _____(填化学式)。
(4)E的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______________。
(5)用A的单质和B的单质可制成气体燃料电池,该电池是将多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中,向两极中分别通入A的单质和B的单质,如图所示。
A:B:C=4:2:3。请回答下列问题:
(1)写出B的原子结构示意图_________,写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式____________。
(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为__________________。
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同,且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号(举两例)_________、_________。
(4)用电子式表示A2C化合物的形成过程____________。
(1)写元素名称: X______,Y______Z_______ ,W在周期表的位置是:_______
(2)(XZ4)2W的电子式________________。
(3)物质A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子,分子中每个原子都达到稳定结构,A分子中含的共价键类型为____________(填“极性键”或 “ 非极性键”)。写出A分子的结构式_______________。
(4)一种绿色氧化剂A分子内含18个电子, X和Z也能形成18个电子的B分子,A能与B反应生成X的单质和一种常见氢化物,请写出该反应的化学方程式_______________。
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