题目
题型：山西省月考题难度：来源：
（1）A元素的名称是________；
（2）B的原子结构示意图为__________；
（3）C元素位于第______周期_______族；
（4）有9个中子的D的一种核素的符号___________；
（5）E单质的主要用途是_____________。
（6）用电子式表示A、F形成化合物的过程__________________。
答案
（2）
（3）第二周期第ⅣA族
（4）
（5）半导体
（6）
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F均为短周期元素，D、F同主族，A元素的原子M层上有1个电子；B元素次外层是最外层电子数的4倍；C原子最外层电子是次外层电子数的2倍；D元素】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)元素名称：A______, B_______, C_______, D________
(2)鉴定某物质中含有B元素的的最简单的实验是_____________________
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是__________________________（用相应水化物的化学式表示）
(4)写出C最高价氧化物分别与B、D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。
(1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z______________________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。
(3)由X、Y、Z三元素可以形成一种常见的离子化合物，由X、Z、W三元素可以形成另一种离子化合物，则两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为__________________。
(4)X与W形成的离子化合物溶于水，发生反应的化学方程式为 _______________________，其中水作________剂(填“氧化”或“还原”)。
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于***菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态。
⑤B和D可形成个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置_____________ ；B2E的电子式为_____________。
（2）A元素的原子结构示意图是___________；化合物X所含化学键类型有_____________。
（3）G气体的检验方法为____________。
（4）E的非金属性比F__________ (填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示) _______________。
⑴A元素在元素周期表中的位置是_______；
⑵B的原子符号__________；
⑶B的离子结构简图_________；
⑷A在O2中燃烧生成的化合物中化学键有_____键和_____键；（填离子、极性、非极性）
⑸用电子式表示C的气态氢化物的形成过程___________________；
⑹用离子方程式表示B、C的最高价氧化物对应的水化物之间的反应_______________。
（1）A的元素名称是_______，E的元素符号为____________。
（2）C、B、D原子半径由大到小的顺序为____________（用元素符号和“>” 表示）
（3）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_____> _____（填化学式）。
（4）E的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______________。
（5）用A的单质和B的单质可制成气体燃料电池，该电池是将多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，向两极中分别通入A的单质和B的单质，如图所示。
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