题目
题型:同步题难度:来源:
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的____________族。
(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应为黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是______________(填名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式___________________________________。
(a)A (b)B (c)C (d)D
(5)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。
(6)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是______________(填名称), 可以验证该结论的实验是_____________________________。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
答案
(2)IVA
(3)①填写位置“略”;②氯;H2S+Cl2=S↓+2HCl
(4)(b)
(5)H
(6)①填写位置“略”;②镁;bc
核心考点
试题【(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据以上信息回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是____________,乙物质的电子式是____________
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是____________________________
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:
1.原子核对核外电子的吸引力
2.形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)
②表中X可能为以上13种元素中的_________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式____________。
③Y是周期表中__________族元素。
④以上13种元素中,_____________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素
C.氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母
D.宇宙的所有原子中,最多的是氢元素的原子
A的原子中只有一个能层且只含1 个电子;B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;D的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E原子的外围电子排布为3s23p6。
(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5个):
______________________________;
(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个):
___________________、___________________;
(3)检验某溶液中是否含有D+的离子,可通过______________反应来实现;检验某溶液中是否含有B-的离子,通常所用的试是_________和_______。
(4)写出E的元素符号___________,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是______________________。
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