题目
题型:同步题难度:来源:
根据以上信息回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是____________,乙物质的电子式是____________
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是____________________________
答案
(1)第二周期,VIA族;
(2)O<N<Al<Mg<Na
(3)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
核心考点
试题【A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:
1.原子核对核外电子的吸引力
2.形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)
②表中X可能为以上13种元素中的_________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式____________。
③Y是周期表中__________族元素。
④以上13种元素中,_____________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素
C.氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母
D.宇宙的所有原子中,最多的是氢元素的原子
A的原子中只有一个能层且只含1 个电子;B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;D的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E原子的外围电子排布为3s23p6。
(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5个):
______________________________;
(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个):
___________________、___________________;
(3)检验某溶液中是否含有D+的离子,可通过______________反应来实现;检验某溶液中是否含有B-的离子,通常所用的试是_________和_______。
(4)写出E的元素符号___________,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是______________________。
[ ]
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
[ ]
B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C.化学性质非常不活泼
D.同周期中第一电离能最大
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