题目
题型:专项题难度:来源:
(1)L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为______________,B的结构式为
____________。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成
l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 mol·L-1 b.+29.7 mol·L-1 c.-20.6 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式:________________________________。
答案
(2);
(3)34;H2SeO4;b
(4)Al-3e-==Al3+;Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2、2Al(OH)3Al2O3+3H2O
核心考点
试题【X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:(1)L的元素符号为______】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
CaO。
(1)Ca元素在周期表中位置是___________,其原子结构示意图___________。
(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为___________,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点___________。
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式
____P+_____FeO+_____CaO ______+_____Fe
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则金属M为__________;检测的方法是____________________(用离子方程式表达)。
(5)取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml H2(标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3___________g。
(2)B元素的某种氢化物通常用于做溶剂,此氢化物的电子式是___________,C元素的阴离子结构示意图是___________,三种元素的原子半径中最小的是___________(填元素符号)。
B.A和M的原子序数之和为8
C.A和M原子的最外层电子数之和为8
D.A和M原子的最外层电子数之差为7
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