题目
题型:专项题难度:来源:
CaO。
(1)Ca元素在周期表中位置是___________,其原子结构示意图___________。
(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为___________,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点___________。
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式
____P+_____FeO+_____CaO ______+_____Fe
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则金属M为__________;检测的方法是____________________(用离子方程式表达)。
(5)取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml H2(标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3___________g。
答案
(2);高
(3)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe
(4)Fe;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(5)1.1
核心考点
试题【金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。(1)Ca元素在周期表中位置是___________,其原】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)B元素的某种氢化物通常用于做溶剂,此氢化物的电子式是___________,C元素的阴离子结构示意图是___________,三种元素的原子半径中最小的是___________(填元素符号)。
B.A和M的原子序数之和为8
C.A和M原子的最外层电子数之和为8
D.A和M原子的最外层电子数之差为7
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