题目
题型:专项题难度:来源:
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为____。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为____________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为____________________。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是____________(选填序号)。
答案
(2) CH2=CH2
(3) AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑
(4)①2NH3·H2O+3H2O2==N2↑+8H2O(或2NH3+3H2O2==N2↑+6H2O); ②a和c(或a或c)
(5)1/5CS2(1)+3/5O2(g)==1/5CO2(g)+2/5SO3(g) △H=-215kJ·mol-1
核心考点
试题【J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表; J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:
①含10e-且呈正四面体结构的分子:_____ ;
②含14e-的双原子分子:____;
③含16e-且能使溴水褪色的分子:____;
④含32e-且具有漂白性的分子:____。
A.原子得到电子所放出的能量
B.原子半径的大小
C.原子逐个失去电子所吸收的能量
D.原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据:
①总体变化趋势是________(填“增大”或“减小”);
②与前后元素相比,由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的某些族,分析它们的原子核外电子排布,指出造成上述反常情况的可能原因是______(填序号)。
A.它们的原子半径突然变小些
B.它们的核外电子排布处于饱和状态
C.它们的原子半径突然变大些
D.电子填充时,某些原子轨道达到半充满或全满时,体系稳定性提高
根据以上规律,请推测镁和铝的第一个数据的大小关系为:Mg(1)____Al(1)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)每种元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大,形成突跃(大幅度增大),请找出这些数据,并根据这些数据出现的规律,你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据中的第______个。上述规律可以证明原子结构中____________________的结论。
(1)I A族元素与f形成的晶体中晶格能最大的是_______ (填化学式)。
(2)k在空气中燃烧的产物在固态时的晶体类型为 _____,中心原子的杂化类型为________ 杂化,其分子是 _______(填 “极性”或“非极性”)分子。
(3)第三周期中的8种元素的单质熔点高低的顺序如图所示,其中序号“8”代表 ________(填元素符号),电负性最大的是_______ (填图中的序号)。
B.第七周期,ⅡA族
C.第五周期,ⅡA族
D.第二周期,VA族
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