题目
题型:滨州一模难度:来源:
A.IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
B.ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的 |
C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
答案
B.同周期从左向右非金属性增强,所以ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的,故B正确;
C.全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐为离子化合物,全部由非金属元素组成,故C错误;
D.短周期中,阳离子、阴离子的电子层结构相同时,原子序数大的离子半径小,如钠离子半径大于镁离子半径,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列说法中,正确的是( )A.IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,越易失去电子 |
B.镧系元素和锕系元素均属位于第Ⅷ族 |
C.原子最外层电子数为2或8的元素为稀有气体元素 |
D.离子化合物一定含有离子键,其组成元素一定为典型的金属元素和非金属元素 |
A.图①表示第三周期元素原子半径的变化规律 |
B.图②a、b曲线分别表示反应:CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0,在使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
C.图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
A.乙醇的结构式:CH3CH2OH | ||
B.乙烯的比例模型 | ||
C.中子数为20的氯原子:
| ||
D.氨气的电子式: |
A.C | B.Si | C.P | D.Cl |
A.HF的电子式: | B.硝基苯的结构简式: |
C.质量数为37的氯原子: | D.乙醇分子比例模型: |
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