题目
题型：不详难度：来源：
| A．镭的金属性比钙弱 | B．单质能与水反应生成H2 |
| C．在化合物中呈+2价 | D．碳酸镭难溶于水 |
答案
A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故A错误；
B．镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，故B正确；
C．第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，故C正确；
D．同主族元素对应的单质或化合物的性质具有相似性，根据碳酸镁、碳酸钙的性质可知，碳酸镭难溶于水，故D正确．
故选A．
核心考点
试题【镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（ ）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 |
| B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 |
| C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素 |
| D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 |
| A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 |
| B．N、O、F氢化物的稳定性依次减弱 |
| C．P、S、Cl最高正价依次升高 |
| D．Li、Na、K的金属性依次增强 |
| A．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ |
| B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs |
| C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs |
| D．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs |
| A．原子半径：Cl＞S＞O |
| B．还原性：Na＞Mg＞Al |
| C．稳定性：HF＞CH4＞SiH4 |
| D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| A．非金属性比硫强 |
| B．氢化物比HBr稳定 |
| C．原子序数为34 |
| D．最高价氧化物的水化物显碱性 |
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