题目
题型:不详难度:来源:
(1)酸性:H3PO4______H2SO4,碱性:KOH______Mg(OH)2;
(2)氧化性:Cl2______S,还原性:Clˉ______Brˉ;
(3)稳定性:CH4______HF;
(4)微粒半径:Si______Na;Fˉ______Na+
(5)电子数目:H2O______CH4.
答案
(2)根据同周期元素从左到右元素单质氧化性逐渐增强,可知:氧化性Cl2>S;根据同主族元素从上到下元素阴离子的还原性逐渐增强,可知:还原性Clˉ>Brˉ,
故答案为:>;<;
(3)根据同周期元素从左到右元素氢化物稳定性逐渐增强,可知:CH4<HF,故答案为:<;
(4)根据同周期元素从左到右元素原子半径逐渐减小,可知:原子半径Si<Na;根据具有相同电子数的微粒核电荷数越大半径越小,可知:微粒半径Fˉ>Na+,故答案为:<;>;
(5)H2O、CH4均为10电子微粒,即二者电子数相等,故答案为:=.
核心考点
试题【下列各题中有关物质的比较,请用“>”、“<”、“=”填空:(1)酸性:H3PO4______H2SO4,碱性:KOH______Mg(OH)2;(2)氧化性:C】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A、B、E可能在同周期 |
B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 |
C.A、D不可能在同一主族 |
D.C和D的单质可能化合形成离子化合物 |
A.KCl | B.NaBr | C.LiI | D.KF |
A.ⅠA | B.ⅠB | C.ⅢA | D.ⅢB |
A.钠 | B.硅 | C.硫 | D.氯 |
A.第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4 |
B.第2列元素中肯定没有非金属元素 |
C.第17列的第一种元素无含氧酸 |
D.第3列元素的种类最多,第14列元素形成的化合物的种类最多 |
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