题目
题型：不详难度：来源：
| A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 | B．原子半径：Cl＞S |
| C．金属性：K＞Na | D．热稳定性：NH3＞PH3 |
答案
B、同一周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Cl＜S，故B错误；
C、同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，则金属性：K＞Na，故C正确；
D、同主族元素的原子，从下到上，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：NH3＞PH3，故D正确．
故选B．
核心考点
试题【下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．原子半径：Cl＞SC．金属性：K＞NaD．热稳定性：NH3＞PH3】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 |
| B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 |
| C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱 |
| D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 |
| A．新制农药元素 | B．强氧化剂 |
| C．制半导体元素 | D．制耐高温合金元素 |
| A．它的最外层电子数为4 |
| B．它的失电子能力比铅强 |
| C．它具有+2、+4价 |
| D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 |
| A．镭比钙的金属性更强 | B．在化合物中呈+2价 |
| C．镭是一种放射性元素 | D．氢氧化镭呈两性 |