科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是（ ）| A．它的最外层电子数为4 | | B．它的失电子能力比铅强 | | C．它具有+2、+4价 | | D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 |
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A、第7周期IVA族元素的最外层电子数均为4，故A正确；
B、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，114号元素在周期表中处于元素Pb的下方，故它的失电子能力比铅强，故B正确；
C、根据碳族元素中，C、Si等化合价有+2、+4价可以推知它具有+2、+4价，故C正确；
D、同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，碳酸是弱酸，所以它的最高价氧化物的水化物不具有酸性，故D错误．
故选D． |
核心考点
试题【科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是（ ）A．它的最外层电子数为4B．它】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ）| A．镭比钙的金属性更强 | B．在化合物中呈+2价 | | C．镭是一种放射性元素 | D．氢氧化镭呈两性 |
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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
族
周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | | 2 | | | | | c | d | | | 3 | a | | | b | | e | f | 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | | B．熔点：Li＞Na＞K＞Rb | | C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 | | D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 |
| 下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是（ ）| A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化 | | B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质 | | C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区 | | D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素 |
| 对第三周期元素Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）| A．电负性：Na＞Mg＞Al | | B．第一电离能：Na＜Mg＜Al | | C．还原性：Na＞Mg＞Al | | D．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 |
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